Малоновий ефір , діетиловий ефір малонової кислоти, H 2 C(Cooc 2 H 5 ) 2 ; безбарвна рідина з фруктовим запахом; t кіп 199 °C, щільність 1,055 г/см 3 (20 °С), важко растворіма у воді, добре — в органічних розчинниках. М. е. зазвичай отримують взаємодією циануксуснокислого натрію NºCCH 2 Coona з етиловим спиртом C 2 H 5 ВІН у присутності сірчаної кислоти. Важлива властивість М. е. — здатність легко заміщати атоми водню СН 2 -группи на атоми металів. Металеві похідні, що утворюються, наприклад натрій- і дінатріймалоновиє ефіри, широко використовуються для синтезу різних класів органічних сполук (карбонових кислот, кетону і інших). Наприклад: (C 2 H 5 OCO) 2 Ch 2 (C 2 H 5 OCO) 2 Chna(C 2 H 5 OCO) 2 CHR RCH(COOH) 2 ® Rch 2 COOH + Co 2
Конденсацією М. е. і деяких його алкил- або арілпроїзводних з сечовиною отримують відповідно барбітурову кислоту і алкил- або арілзамещенниє барбітурової кислоти (див. Барбітурати ), використовувані як снодійні.
