Компоненти (у термодинаміці і хімії), незалежні компоненти, хімічно індивідуальні речовини, з яких складається термодинамічна система.
До. називають не загальне число складових систему речовин, а таке їх число, яке достатнє для вираження складу будь-якої фази системи. Так, в системі з окислу кальцію CAO і двоокиси вуглецю СО 2 утворюється з'єднання — вуглекислий кальцій по реакції CAO + Co 2 Û Caco 3 . У цій системі за незалежних До. можна прийняти CAO і Co 2 , а Caco 3 розглядати як продукт їх з'єднання. З рівним правом за До. можна прийняти CAO і Caco 3 , а Co 2 вважати продуктом термічною дисоціації Caco 3 .
Для До. характерне те, що маса кожного з них в системі не залежить від маси інших (До. можна незалежно вводити в систему і виділяти з неї). Тому в хімічних системах, в яких складові речовини вступають в хімічні реакції, число До. визначається різницею між числом складових речовин і числом незалежних хімічних реакцій, що можуть йти в системі. Систему, в якій речовини не реагують один з одним, називають фізичною (наприклад, рідка суміш бензол — гліцерин), для неї число До. дорівнює числу складових речовин. Залежно від числа До. розрізняють системи однокомпонентні, двокомпонентні (подвійні системи ) , трикомпонентні (потрійні системи) і багатокомпонентні (див. Фаз правило ) . Поняття До. було введено в 1875—76 американським фізиком Дж. В. Гіббсом .
Літ.: Гіббс Дж. Ст, Термодинамічні роботи, перло.(переведення) з англ.(англійський), М. — Л., 1950, с. 95, 104—05; Курс фізичної хімії, під загальною ред. Я. І. Герасимова, т. 1, М., 1969, с. 331; Аносов Ст Я., Погодін С. А., Основні початки физико-хімічного аналізу, М. — Л., 1947, с. 43.
