Гей-Люссака закони , відкриті Ж. Л. Гей-Люссаком на початку 19 ст закони, що описують деякі властивості газів.
1) Закон теплового розширення газів стверджує, що зміна об'єму даної маси газу при постійному тиску прямо пропорціонально зміні температури
( v 2 — v 1 ) /v 1 = adt
або
v 2 = v 1 (1 + adt ),
де v 1 — об'єм газу при вихідній температурі t 1 ; v 2 — при кінцевій t 2 ; Dt = t 2 — t 1 ; а — коефіцієнт теплового розширення газів при постійному тиску. Величина а для всіх газів при нормальних умовах приблизно однакова і при вимірі температури газу в °С а = 1/273,15 (або 0,00367). Поєднуючи цей закон із законом Бойля—Маріотта, Е. Клапейрон вивів рівняння стану ідеального газу, що зв'язує р , v і Т (див. Клапейрона рівняння ).
2) Закон об'ємних стосунків свідчить, що об'єми газів, вступаючих в хімічну реакцію, знаходяться в простих стосунках один до одного і до об'ємів газоподібних продуктів реакції. Іншими словами, відношення об'ємів, в яких гази беруть участь в реакції, відповідає відношенню невеликих цілих чисел. Вимірюючи за однакових умов об'єми водню, хлору і хлористого водню, Гей-Люссак знайшов, що один об'єм водню і один об'єм хлору, з'єднуючись, дають два об'єми хлористого водню, тобто відношення об'ємів дорівнює 1: 1: 2. Схожа картина має місце і при інших реакціях за участю газів. Цей закон зіграв важливу роль в створенні атомно-молекулярної теорії. Він послужив поштовхом для відкриття Авогадро закону, за допомогою якого Авогадро вперше зробив правильний вивід про склад молекул простих газів (H 2 , Cl 2 , N 2 і т.д.) і строго розмежував поняття атома і молекули. Коли молекулярні формули всіх газів точно відомі, відшукання відношення об'ємів газів, вступаючих між собою в реакцію, вже не вимагає складних вимірів. Так, з рівняння синтезу хлористого водню з водню і хлору Н 2 + Cl 2 = 2hcl легко бачити, що відношення об'ємів газів в цьому випадку дорівнює 1: 1: 2.
