Вуглецю галогеніди, з'єднання вуглецю з галогенами. В. р. зазвичай розглядають як похідні вуглеводнів, в яких водень повністю заміщений на галоген.
Простими В. р. є тетрагалогеніди загальної формули Cx 4 , молекули яких мають будову тетраедра з відстанями С—f, С—Сl, С—Вr і С—i, відповідно: (Å) 1,36; 1,76; 1,94; 2,12, і енергіями зв'язку ( кдж/моль ) : 487; 340: 285; 214 або в ккал/міль 116; 81; 68; 51. За звичайних умов Cf 4 — газ (t кіп —128 °С), Ccl 4 — рідина (t пл —22,9 °С, t кіп 76,8 °C), Cbr 4 і Cl 4 — тверді тіла ( t пл 93,7 і 171 °С). Все тетрагалогеніди практично нерастворіми у воді і растворіми в органічних розчинниках. Відповідно до зменшення енергії зв'язку стійкість Cx 4 падає, а хімічна активність зростає при переході від фтору до йоду. Cf 4 і Ccl 4 стійкі до нагрівання і дії повітря, світла, кислот. Cl 4 легко розкладається при нагріванні. Лише Cf 4 може бути отриманий безпосередньо взаємодією елементів. Один із способів синтезу Ccl 4 і Cbr 4 — реакція Cs 2 з галогенами. Cl 4 отримують при взаємодії Ccl 4 з іодідамі алюмінію, вісмуту і ін. металів. З тетрагалогенідов вуглецю найбільше значення має чотирихлористий вуглець . Відомі також змішані В. р., наприклад Cclf 3 , Ccbr 2 Cl 2 , С 2 Вг 2 F 4 . Багато В. р. широко застосовує в різних галузях техніка, наприклад діфтордіхлорметан Ccl 2 F 2 і трихлорфторметан Ccl 3 F як хладоагенти в холодильних установках (фреони ) , тетрафторетилен C 2 F 4 і тріфторхлоретілен C 2 Clf 3 — мономери у виробництві фторопластов, гексахлоретан C 2 Cl 6 — замінник камфора, що деякі фторхлор-містіть В. г.— компоненти синтетичних масел .
Літ.: Ахметов Н. С., Неорганічна хімія, 2 видавництва, М., 1975.
