Азоту оксиди, з'єднання азоту з киснем. Відомі N 2 O, NO, N 2 O 3 , No 2 (і його димір N 2 O 4 ), N 2 O 5 ; є відомості про існування No 3 , не виділеного у вільному стані. При високій температурі в полум'ї дуги вольта, а в природі — при електророзряді з суміші азоту з киснем утворюється окисел азоту NO яка при охолоджуванні переходить в No 2 . Інші А. о. отримують непрямим дорогою. N 2 O 5 — тверда речовина; останні оксиди за звичайних умов газоподібні.
Закис азоту N 2 O — безбарвний газ із слабким приємним запахом і солодкуватим смаком; вдихання суміші повітря з N 2 O викликає стан, що нагадує сп'яніння (звідси назва — звеселяючий газ). Щільність при 0°С і 101 325 н/м 2 (760 мм рт. ст. ) 1,9804 кг/м 3 , t кіп — 89,5°С, t пл — 102,4°С. 1 об'єм N 2 O при 5°c розчиняє 1,048 об'єму N 2 O. Хімічно N 2 O з водою, розчинами кислот і лугів не реагує, киснем не окислюється. Вище 500°c розкладається: 2n 2 O = 2n 2 + O 2 ; тому при підвищених температурах діє як сильний окислювач і підтримує горіння. Отримують N 2 O термічним розкладанням нітрату амонія: Nh 4 No 3 =N 2 O+ 2h 2 O. У медицині служить для загальної анестезії.
Окисел азоту NO — безбарвний газ, що буріє при зіткненні з повітрям унаслідок окислення до No 2 . Щільність при 0°С і 101 325 н/м 2 (760 мм рт ст ) 1,3402 кг/м 3 , t кіп —151,8°С, t пл — 163,6°С. У воді мало растворіма (0,0738 об'єму в 1 об'ємі H 2 O при 0°С). З водою, кислотами і лугами хімічно не взаємодіє. Утворює багаточисельні продукти приєднання, наприклад нітрозілхлорід NOCI. Отримують NO дією розбавленої азотної кислоти на деякі метали, наприклад: 3cu + 8hno 3 = 3cu(No 3 ) 2 + 4h 2 O + 2no. Окисел азоту — важливий напівпродукт окислення аміаку при здобутті азотної кислоти .
Азотистий ангідрид (триокис азоту) N 2 O 3 — в звичайних умовах нестійке з'єднання. Розкладається вже при 0°С:
Біля 3,5°С кипить з розкладанням, при 25°c містить лише 10% недиссоційованого N 2 O 3 . При низькій температурі може бути отриманий у вигляді темно-блакитної рідини, при сильному охолоджуванні — ясно-блакитної маси з t пл — 102°С. З водою утворює азотисту кислоту : N 2 O 3 + H 2 O = 2hno 2 , з лугами — солі (див. Нітрит ). N 2 O 3 отримують по реакції: N 2 O 4 + 2no = 2n 2 O 3 ; практичного вживання не знаходить.
Двоокис азоту No 2 — бурий газ із задушливим запахом, при 21,15°c — буро-червона рідина, що блідне при подальшому охолоджуванні із-за утворення чотириокису азоту N 2 O 4 , t отв —11,2°С. Взаємодіє з водою з утворенням азотної кислоти і окислу азоту: 3no 2 + H 2 O = 2hno 3 + NO; з лугами утворює нітрати і нітрит. Двоокис азоту — сильний окислювач; у струмі No 2 енергійно згорають вугілля, сірка, фосфор, органічні сполуки. У промисловості No 2 отримують окисленням NO при виробництві азотної кислоти, в лабораторії — термічним розкладанням деяких нітратів: 2pb(No 3 ) 2 = 2pbo + O 2 + 4no 2 . Застосовують No 2 як нітруючий агент (див. Нітрація органічних сполук).
Азотний ангідрид (п'ятиокис азоту) N 2 O 5 — безбарвні дуже леткі кристали. Украй нестійкий і вибухонебезпечний. Взаємодіє з водою, даючи азотну кислоту: N 2 O 5 +Н 2 O = 2hno 3 , з лугами утворює солі — нітрати . В лабораторії отримують по реакції: 2hno 3 + P 2 O 5 = N 2 O 5 + 2hpo 3 . Практичного вживання не знаходить. Все А. о. фізіологічно активні.
