Індій (лат. Indium), In, хімічний елемент III групи періодичної системи Менделєєва; атомний номер 49, атомна маса 114,82; білий блискучий м'який метал. Елемент складається з суміші двох ізотопів: 113 In (4,33%) і 115 In (95,67%); останній ізотоп володіє дуже слабкою b-радіоактівністю (період напіврозпаду T 1/2 = 6×10 14 років).
В 1863 німецьких учені Ф. Райх і Т. Ріхтер при спектроскопічному дослідженні цинкової обманки виявили в спектрі нові лінії, що належать невідомому елементу. По яскраво-синьою (кольори індиго) забарвленню цих ліній новий елемент був названий І.
Поширення в природі. І. — типовий розсіяний елемент, його середній вміст в літосфері складає 1,4×10 -5 % по масі. При магматичних процесах відбувається слабке накопичення І. у гранітах і інших кислих породах. Головні процеси концентрації І. у земній корі пов'язані з гарячими водними розчинами, створюючими гидротермальниє родовища. І. пов'язаний в них з Zn, Sn, Cd і Pb. Сфалеріти, халькопіріти і каситерит збагачені І. в середньому в 100 разів (вміст біля 1,4×10 -3 %). Відомо 3 мінерали І. — самородний І., рокезіт Cuins 2 і індіт In 2 S 4 , але всі вони украй рідкі. Практичне значення має накопичення І. у сфалерітах (до 0,1%, інколи 1% ).
Збагачення І. характерний для родовищ Тихоокеанського рудного поясу.
Фізичні і хімічні властивості. Кристалічна решітка І. тетрагон гранецентрована з параметрами а = 4,583 і з = 4,936 . Атомний радіус 1,66; іонні радіуси In 3+ 0,92, In + 1,30 ; щільність 7,362 г/см 3 . І. легкоплавкий, його t пл 156,2 °С; t кіп 2075 °С. Температурний коефіцієнт лінійного розширення 33×10 -6 (20 °С); питома теплоємність при 0—150 °С 234,461 дж /( кг·К ), або 0,056 кал /( г· °С); питомий електроопір при 0°С 8,2×10 -8 ом × м-код , або 8,2×10 -6 ом × см , модуль пружності 11 Гн/ м-коду 2 , або 1100 кгс/мм 2 ; твердість по Брінеллю 9 Мн/м-коду 2 , або 0,9 кгс/мм 2 .
Відповідно до електронної конфігурації атома 4 d 10 5 s 2 5 p 1 І. у з'єднаннях проявляє валентність 1, 2 і 3 (переважно). На повітрі в твердому компактному стані І. стійок, але окислюється при високих температурах, а вище 800 °С горить фіолетово-синім полум'ям, даючи окисел In 2 O 3 — жовті кристали, добре розчинні в кислотах. При нагріванні І. легко з'єднується з галогенами, утворюючи розчинні галогеніди Incl 3 , Inbr 3 , Ini 3 . Нагріванням І. у струмі Hcl отримують хлорид Incl 2 , а при пропусканні пари Incl 2 над нагрітим In утворюється Incl. З сіркою І. утворює сульфіди In 2 S 3 , INS; вони дають з'єднання Ins×In 2 S 3 і 3ins×In 2 S 3 . У воді у присутності окислювачів І. повільно корродіруєт з поверхні: 4in + 3o 2 +6H 2 O = 4in(ВІН) 3 . У кислотах І. розчинимо, його нормальний електродний потенціал рівний — 0,34 в , в лугах практично не розчиняється. Солі І. легко гидролізуются; продукт гідролізу — основні солі або гідроокис In(ВІН) 3 . Остання добре растворіма в кислотах і погано — в розчинах лугів (з утворенням солей — індатов): In(ВІН) 3 + 3koh = K 3 [In(ВІН) 6 ]. З'єднання І. нижчих мір окислення досить нестійкі; галогеніди Inhal і чорний оксид In 2 O — дуже сильні відновники.
Здобуття і вживання. І. отримують з відходів і проміжних продуктів виробництва цинку, свинцю і олова. Ця сировина містить від тисячних до десятих доль відсотка І. Ізвлеченіє І. складається з трьох основних етапів: здобуття збагаченого продукту — концентрату І.; переробка концентрату до чорнового металу; рафінування. В більшості випадків вихідну сировину обробляють сірчаною кислотою і переводять І. у розчин, з якого гідролітичним осадженням виділяють концентрат. Чорновий І. виділяють головним образом цементацією на цинку або алюмінії. Рафінування виробляють хімічними, електрохімічними, дистиляційними і крісталло-фізічнімі методами. Найширше І. і його з'єднання (наприклад, нітрид INN, фосфід INP, антимонід Insb) застосовують в напівпровідниковій техніці (див. Напівпровідникові матеріали ). І. служить для різних антикорозійних покриттів (у тому числі підшипникових). Індієвиє покриття володіють високою відбивною здатністю, що використовується для виготовлення дзеркал і рефлекторів. Промислове значення мають деякі сплави І., у тому числі легкоплавкі сплави, припої для склеювання скла з металом і ін.
Літ.: Хімія і технологія рідких і розсіяних елементів, під ред. До. А. Большакова, т. 1—2, М., 1965—69 (т. 1, с. 88—99, т. 2, с. 178—207); Зелікман А. Н., Крейн О. Е., Самсонов Р. Ст, Металургія рідких металів, М., 1964, с. 424—45; Основи металургії, під ред. Н. С. Грейвера, Н. П. Сажіна, І. А. Стрігина, т. 4, М., 1967, с. 552—61.
