Цианаты
 
а б в г д е ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ъ ы ь э ю я
 

Цианаты

Цианаты, соли и эфиры циановой кислоты. Соли, в отличие от самой кислоты, соединения весьма устойчивые; например, для NaOCN tпл 550 °С; KOCN разлагается, не плавясь, лишь при температуре 700 °С.

  Ц. щелочных металлов растворимы в воде, не растворимы в спирте и эфире; их получают окислением соответствующих цианидов (кислородом воздуха, окислами свинца PbO, PbO2 и др.) и применяют в различных синтезах, например для получения семикарбазида. Аммониевая соль NH4OCN, на примере которой Ф. Вёлер (1828) впервые осуществил синтез органического вещества (мочевины) из неорганического, может быть получена обменной реакцией из Ц. серебра и хлорида аммония.

  Эфиры циановой кислоты существуют в двух изомерных формах: ROCN и RNCO. Цианаты ROCN практического значения не имеют. Изоцианаты RNCO применяются в промышленности для производства полиуретанов, гербицидов.

  Лит. см.(смотри) при ст. Цианиды.