Фосфиты, соли и эфиры фосфористой кислоты H3PO3. Соли бывают однозамещённые (например, NaH2PO3×2,5H2O) и двухзамещённые (например, Na2HPO3×5H2O). Большинство из них, кроме Ф. щелочных металлов, труднорастворимы в воде. При прокаливании Ф. распадаются на соответствующие фосфаты и производные фосфора низших степеней окисления вплоть до фосфина PH3. Ф. в водных растворах окисляются галогенами, солями ртути (например, HgCl2) до фосфатов. Образуются при нейтрализации фосфористой кислоты гидроокисями. Применяют как восстановители в неорганических синтезах. Ф. свинца – светостабилизатор в производстве поливинилхлорида.
Эфиры фосфористой кислоты бывают одно-, двух- и трёхзамещённые, соответственно ROP (O) HOH, (RO)2P (O) H, (KO)3P. Получаются при взаимодействии трёххлористого фосфора со спиртами или алкоголятами:
