Фарадея закони, кількісні закони електролізу, відкриті М. Фарадєєм (1833 – 34). Ф. з. виражають зв'язок між кількістю минулої через електроліт електрики, масою і хімічною природою (через еквіваленти хімічні ) речовин що зазнали перетворення на електродах, 1-й Ф. з.: маси т перетворених речовин пропорційні кількості електрики q, що пройшов через електроліт, 2-й Ф. з.: маси різних речовин, перетворених в результаті проходження через електроліт однієї і тієї ж кількості електрики, пропорційні хімічним еквівалентам А цих речовин. З другого Ф. з. витікає, що для виділення електричним струмом 1 г -екв. різних речовин необхідна одна і та ж кількість електрики, звана Фарадея числом F. Математично Ф. з. можна записати у вигляді одного рівняння т = ( A/f ) q = kq (коефіцієнт до = A/f називається електрохімічним еквівалентом). Обидва Ф. з. абсолютно точні, якщо іонами електроліту переноситься вся минула через нього кількість електрики. Спостережувані в деяких випадках відхилення від цих законів можуть бути пов'язані з неврахованими побічними електрохімічними реакціями (наприклад, виділення газоподібного водню при електроосадженні деяких металів) або з частковою електронною провідністю (наприклад, при електролізі деяких розплавів).
Літ.: Фарадей М., Експериментальні дослідження по електриці, пер.(переведення) з англ.(англійський), т. 1, [М.], 1947, с. 176–226, 265–346, Див. також літ.(літературний) при статтях Електрохімія, Електроліз .
