Технецій (лат. Technetium), Ті, радіоактивний хімічний елемент VII групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 43, атомна маса 98, 9062; метал, ковкий і пластичний.
Існування елементу з атомним номером 43 було передбачене Д. І. Менделєєвим. Т. отриманий штучно в 1937 італійським ученими Е. Сегре і К. Перрье при бомбардуванні ядер молібдену дейтронами; назву отримав від греч.(грецький) technetós — штучний.
Т. стабільних ізотопів не має. З радіоактивних ізотопів (близько 20) практичне значення мають два: 99 Тс і 99m Tc з періодами напіврозпаду відповідно Т 1/2 = 2,12 ×10 5 років і T 1/2 = 6,04 ч. В природі елемент знаходиться в незначних кількостях — 10 -10 г в 1 т уранового смоління.
Фізичні і хімічні властивості. Металевий Т. у вигляді порошку має сірий колір (нагадує Re, Мо, Pt); компактний метал (злитки плавленого металу, фольга, дріт) сріблисто-сірого кольору. Т. в кристалічному стані має гексагональні грати щільної упаковки ( а = 2,735, з = 4,391 ); у тонких шарах (менше 150 ) — кубічну гранецентровані грати ( а = 3,68 ± 0,0005 ); щільність Т. (з гексагональними гратами) 11,487 г/см 3 , t пл 2200 ± 50 °С; t кіп 4700 °С; питомий електроопір 69 ·10 -6 ом×см (100 °С); температура переходу в стан надпровідності Тс 8,24 До. Т. парамагнітен; його магнітна сприйнятливість при 25°С 2,7·10 -4 . Конфігурація зовнішньої електронної оболонки атома Тс 4 d 5 5 s 2 ; атомний радіус 1,358 ; іонний радіус Тс 7+ 0,56 .
По хімічних властивостях Tc близький до Mn і особливо до Re, в з'єднаннях проявляє міри окислення від -1 до +7. Найбільш стійкі і добре вивчені з'єднання Tc в мірі окислення +7. При взаємодії Т. або його з'єднань з киснем утворюються оксиди Tc 2 O 7 і Tco 2 , з хлором і фтором — галогеніди ТсХ 6 , ТсХ 5 , ТсХ 4 , можливе утворення оксигалогенідов, наприклад ТсО 3 Х (де Х — галоген), з сіркою — сульфіди Tc 2 S 7 і Tcs 2 . Т. утворює також технециевую кислоту Htco 4 і її солі пертехнати Mtco 4 (де М-код — метал), карбонільні, комплексні і металлорганічеськие з'єднання. У ряді напруги Т. стоїть правіше за водень; він не реагує з соляною кислотою будь-яких концентрацій, але легко розчиняється в азотній і сірчаній кислотах, царській горілці, перекисі водню, бромистій воді.
Здобуття. Основним джерелом Т. служать відходи атомної промисловості. Вихід 99 Tc при діленні 235 U складає близько 6%. З суміші продуктів ділення Т. у вигляді пертехнатов, оксидів, сульфідів витягують екстракцією органічними розчинниками, методами іонного обміну, осадженням малорозчинних похідних. Метал отримують відновленням воднем Nh 4 Tco 4 , Tco 2 , Tc 2 S 7 при 600—1000 °С або електролізом.
Вживання. Т. — перспективний метал в техніці; він може знайти вживання як каталізатор, високотемпературний і надпровідний матеріал. З'єднання Т. — ефективні інгібітори корозії. 99m Tc використовується в медицині як джерело g-віпромінювання (див. Радіоізотопна діагностика і Радіоактивні препарати ) . Т. радіационноопасен, робота з ним вимагає спеціальної герметизованої апаратури (див. Радіаційна безпека ) .
Літ.: Котегов До. Ст, Павлов О. Н., Шведів Ст П., Технецій, М., 1965; Здобуття Тс 99 у вигляді металу і його з'єднань з відходів атомної промисловості, в кн.: Виробництво ізотопів, М., 1973.
