Порядок реакції , поняття кінетики хімічної . П. р. визначається як сума показників мір n 1 і n 2 в рівнянні
, (1)
що виражає залежність швидкості реакції r від концентрацій [A 1 ] і [А 2 ] вихідних речовин ( до — константа швидкості). Реакції з n 1 + n 2 = 1, 2 і т.д. називаються реакціями 1-го, 2-го і т.д. порядків. Окремий показник міри в рівнянні (1) називається порядком реакції по відповідній речовині.
В простих реакцій швидкість в одному напрямі, згідно мас, що діють, закону, підкоряється рівнянню (1) а n 1 і n 2 збігаються з числом молекул речовин A 1 і А 2 , що беруть участь в елементарному акті реакції. Швидкості складних реакцій інколи також виражаються рівняннями вигляду (1), але при цьому П. р. може не збігатися із стехіометричним коефіцієнтом речовини в рівнянні реакції (записаному з найменшими цілочисельними стехіометричними коефіцієнтами), може бути дробовим числом. У гетерогенно-каталітичних реакціях звичайні поряд з цілими дробові і нульові порядки; зустрічаються також негативні порядки.
