Полярність хімічних зв'язків , характеристика хімічному зв'язку, що показує перерозподіл електронної щільності в просторі поблизу ядер в порівнянні з вихідним розподілом цієї щільності в нейтральних атомах, створюючих даний зв'язок. Кількісною мірою П. х. с. служать т.з. ефективні заряди на атомах: різниця між зарядом електронів, зосередженим в деякій області простору (порядку атомних розмірів) поблизу ядра, і зарядом ядра. Цей захід наближений, оскільки виділити в молекулах області, що відносяться до окремих атомів і окремих зв'язків (якщо їх декілька), однозначно не можна. Зв'язки строго неполярні лише в двоатомних гомоядерних молекулах, в останніх випадках вони в тій або іншій мірі полярні. Зазвичай ковалентні зв'язки слабо полярні, іонні зв'язки сильно полярні. П. х. с. інколи вказують символами зарядів в атомів (наприклад, Н + d — Cl - d , де d — деяка доля елементарного заряду).
