Меді оксиди , з'єднання міді з киснем: оксид М. (I) — закис Cu 2 O, оксид М. (II) — окисел CUO, оксид М. (Ill) — Cu 2 O 3 і перекис Cuo 2 . Оксид Cu 2 O 3 нестійок, див.(дивися) Мідь . Окисел міді CUO зустрічається в природі у вигляді мінералу теноріта (мелаконіта) чорного кольору. CUO нестійка, розкладається починаючи з 800 °С. Добре розчиняється в розчинах ціанидів і в кислотах (останнє використовується в гідрометалургії міді). При взаємодії солей 2-валентної міді з лугами в розчинах випадає гідроокис Cu(ВІН) 2 у вигляді об'ємистого блакитного осаду. Яка щойно випав Cu(ВІН) 2 помітно растворіма в лугах, проте її кислотний характер виражений дуже слабо; що відповідають їй солі, наприклад Na 2 Cuo 2 , називаються купрітамі. У водному аміаку Cu(ВІН) 2 утворює розчин [Сu(Nh 3 ) 4 ](ВІН) 2 синього кольору, здатний розчиняти целюлозу; при розбавленні або підкисленні розчину целюлоза знов випадає в осад; це використовують при виробництві штучного шовку. Окисел міді застосовують в скляній і емалевій промисловості як зелений і блакитний фарбники, для здобуття рубінового скла і так далі.
Закис міді Сu 2 O утворює мінерал куприт червоно-бурого кольору. Плавиться при 1230 °С без розкладання. Воднем і окислом вуглецю Cu 2 O легко відновлюється до металу. У розбавленій сірчаній кислоті Cu 2 O розчиняється повністю лише у присутності кисню. У концентрованій H 2 So 4 розчиняється з виділенням So 2 . Отримують Cu 2 O прожаренням міді при недоліку повітря. Застосовують для фарбування стекла, емалей і для боротьби з шкідниками в сільському господарстві.
