Кальция карбонат, углекислый кальций, CaCO3, соль. В природе образует два минерала, различающиеся кристаллической структурой: широко распространённый кальцит и арагонит. При нагревании выше 900 °С К. к. разлагается:
CaCO3 = CaO + CO2
(способ получения извести). Трудно растворим в воде (14 мг кальцита в 1 л при 18 °С), легко — в кислотах. Природный К. к. (известняк, мрамор) применяют как строительный материал; мел (молотый К. к.) — наполнитель для резиновых смесей, бумаги, линолеума. Более мягкий и тонкий продукт — так называемый осажденный К. к., полученный взаимодействием CaCl2 и Na2CO3 — в производстве зубного порошка, косметических средств и т.д.
