Ейнштейній (лат. Einsteinium, на честь Альберта Ейнштейна ), Es, штучно отриманий радіоактивний хімічний елемент сем.(сімейство (біол.)) актиноїдів ; ат. н.(атомний номер) 99; стабільних ізотопів не має (відомі ізотопи Es з масовими числами від 243 до 256). З трансуранових елементів він був відкритий сьомим; ідентифікований А. Гиорсо і ін. в грудні 1952. Е. містився в пилі, зібраному після термоядерного вибуху; робота проводилася за участю співробітників Радіаційної лабораторії Каліфорнійського університету, Аргоннськой національної лабораторії і Лос-Аламосськой наукової лабораторії (США). Виявлений ізотоп 253 Es з періодом напіврозпаду T 1 /2 = 20,5 сут утворився при b -распаде 253 U і дочірніх ізотопів ( 253 U утворився в результаті переважний послідовного захвату 15 нейтронів ядрами 238 U).
Вивчення Е. може вироблятися з використанням макрокількостей ізотопів 253 Es (Ti 1/2 = 20,5 сут ), 254 Es (T 1 / 2 =276 сут ) і 255 Es (T 1/2 = 38,3 сут ), здобуття яких шляхом опромінення зразків більш легких елементів вельми обмежено, оскільки вимагає багатьох послідовних реакцій захвату нейтронів і, відповідно, довгого часу перебування зразків в ядерних реакторах з великою щільністю нейтронного потоку. У більшості досліджень користувалися найбільш доступним короткоживучим ізотопом 253 Es, проте використання 254 Es зростатиме у міру того, як він ставатиме усе більш доступним. В усякому разі вивчення цього елементу зв'язано з великими труднощами, що викликаються його високою питомою радіоактивністю і малими кількостями отримуваних ізотопів. Е. у вигляді металу, що характеризується відносно високою летючістю, може бути отриманий шляхом відновлення Esf 3 літієм; кристали мають гранецентровану кубічну структуру; температура плавлення 860 ± 30 °С. У звичайному водному розчині Е. існує в найбільш стійкій формі у вигляді Es 3 + (дає зелену забарвлення), але в сильно відновних умовах може бути отриманий і у вигляді Es 2 +. Відновний потенціал Es 3 +/Es 2 +, за оцінкою, рівний — 1,24 ± 0,2 в відносно нормального водневого потенціалу. Синтезовані і вивчені багато твердих з'єднань Е., такі, як Es 2 O 3 , Escl 3 , Esocl, Esbr 2 , Esbr 3 , Esi 2 і Esi 3 . Електронна структура атомів Es в газоподібному стані 5 f 11 7 s 2 (після структури радону).
Літ.: Сиборг Р., Штучні трансуранові елементи, пер.(переведення) з англ.(англійський), М., 1965.
