Діаграма стану
 
а б в г д е ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ъ ы ь э ю я
 

Діаграма стану

Діаграма стану, діаграма рівноваги, фазова діаграма, графічне зображення співвідношень між параметрами стану физико-хімічної системи (температурою, тиском і ін.) і її складом. У простому випадку, коли система складається лише з одного компонента, Д. с. є тривимірною просторовою фігурою, побудованою в трьох прямокутних координатних осях, по яких відкладають температуру ( Т ), тиск ( p ) і молярний об'єм ( v ). Користування об'ємної Д. с. незручно унаслідок її громіздкості; тому на практиці застосовують проекцію Д. с. на одну з координатної плоскості, зазвичай на плоскість p Т .

загрузка...

  Як простий приклад на мал.(малюнок) змальована (без дотримання масштабу) Д. с. двоокиси вуглецю Co 2 . Будь-яка точка Д. с. (фігуратівная крапка) змальовує стан Co 2 при температурі і тиску, що відповідають цій крапці. Крапка Про (потрійна крапка) відповідає рівновазі трьох фаз — твердою, рідкою і газоподібною Co 2 . У крапці Про перетинаються три криві: ОА (крива сублімації), равновесиям, що відповідає, твердою і газоподібною Co 2 ; OK (крива випару), равновесиям, що відповідає, рідкою і газоподібною Co 2 ; ОВ (крива плавлення) — твердою і рідкою Co 2 . Ці криві ділять плоскість діаграми на три поля — області існування трьох фаз: твердою S, рідкою L і газоподібною G . Точка До відповідає критичній температурі Co 2 (31,0°С), при якій зникає відмінність між властивостями рідини і газу. Згідно термінології фаз правила, крапці Про відповідає нонваріантноє рівновага, крапкам на кривих ОА , ОВ і ОК — моноваріантна рівновага, а крапкам на полях S , L і G — діваріантноє рівновага. В разі поліморфізму Д. с. ускладнюється (число потрійних крапок дорівнює числу поліморфних перетворень). ПРО Д. с. систем, число компонентів яких більше 1, див.(дивися) в статті Подвійні системи .

  Експериментальна побудова Д. с. здійснюється різними методами физико-хімічного аналізу, термічних і рентгенографічних аналізів, оптичної і електронної мікроскопії, дилатометрії, виміру електроопоу, твердості і ін. властивостей. Правильність побудови Д. с. перевіряється на підставі правила фаз, принципу відповідності і принципу безперервності. Д. с. широко застосовують на практиці в металознавстві, металургії, хімії і др.; наприклад, Д. с. залізо — вуглець має важливе значення для термічної обробки стали.

  Літ.: Аносов Ст Я., Погодін С. А., Основні початки физико-хімічного аналізу, М-код.—Л., 1947; Аносов Ст Я., Коротке введення у физико-хімічний аналіз, М., 1959; Древінг Ст П., Калашников Я. А., Правило фаз з викладом основ термодинаміки, 2 видавництва, М., 1964.

  С. А. Погодін.

Діаграма стану двоокису вуглецю Co 2 .