Відновлення металів, процес здобуття металів з руд за допомогою відновних реакцій. Під Ст м. спочатку розумілися реакції здобуття металів з їх оксидів шляхом вживання речовин, що відрізняються вищою спорідненістю до кисню, чим метал. Простий приклад — здобуття металевого заліза з його закису:
FEO + З = Fe + CO,
яке, зокрема, протікає в доменних печах.
Можливість Ст м. визначається зміною вільній енергії при реакції:
MEO + У = Me + BO,
де MEO — оксид металу, В — відновник. Якщо при цій реакції (при постійній температурі і тиску) сума вільних енергій Me і BO менша, ніж MEO і В, то процес протікає зліва направо з утворенням металу. Процес полегшується, якщо кінцевий продукт — метал — знаходиться у вигляді розчину (твердого або рідкого), оскільки розчинення супроводиться зменшенням вільної енергії. Цим пояснюється, що при Ст м. з деяких особливо міцних оксидів отримують як кінцеві продукти відповідні сплави. Таким чином, для Ст м. необхідна наявність певної термодинамічної стимул-реакції. Поряд з цим велике значення мають і кінетичні умови відновлення, які визначаються крісталлохимічеськимі перетвореннями (у випадку твердих оксидів), механізмом хімічних реакцій на кордонах фаз, умовами масопереносу реагентів, наприклад дифузією .
В загальнішому, хімічному сенсі Ст м. зводиться до приєднання електронів до атома або групи атомів. Тому к В. м. відносяться і процеси здобуття металів електролізом з сольових розплавів або розчинів на катоді, наприклад для міді:
Cu ++ + 2e = Cu,
де е — електрон.
Найбільш важливі приклади подібних процесів в техніці — виробництво Al електролізом глинозему з розплавів і Cu з водних розчинів Cuso 4 . Ст м. здійснюється в кольоровій металургії при здобутті металів з сульфідів, хлоридів і інших з'єднань. Оскільки для відновлення необхідні електрони, які віддає відновник, то відновні процеси нерозривно пов'язані з окислювальними.
Літ.: Гельд П. Ст, Есин О. А., Процеси високотемпературного відновлення, Свердловськ, 1957; Полінг Л., Загальна хімія, пер.(переведення) з англ.(англійський), М., 1964.
