Атомні одиниці маси, одиниці виміру маси атомів, молекул і елементарних часток. Для виміру маси атомів і молекул до 1961 в хімії застосовувалася А. е. м., що визначалася як 1 / 16 атомної маси елементу кисню і рівна 1,66022·10 -24 р. У фізиці за А. е.м. приймалася 1 / 16 маси атома найлегшого із стабільних ізотопів кисню, масове число якого (тобто загальне число протонів і нейтронів в ядрі) рівне 16. Фізичні А. е.м. дорівнювала 1,65976·10 -24 г . Хімічні А. е.м. у 1,000275 разу більше фізичною, оскільки природний кисень містить 3 стабільних ізотопу: 16 O (99,76%), 17 O(0,04%), 18 O(0,20%). У 1961 була встановлена як у фізиці, так і в хімії уніфікована А. е. м., визначувана як 1 / 12 маси ізотопу вуглецю з масовим числом 12 рівна (1,66043 ± 0,00031)·10 -24 р. Уніфікована А. е. м. рівна 1,0003179 колишньою фізичною А. е. м. і вельми близька до колишньої хімічної А. е. м. Для елементарних часток (електронів, нуклонів, мезонів і т. п.) як одиниця маси застосовують масу електрона, рівну 5,486·10 -4 уніфіциров. А. е. м. або 9,1091·10 -28 р.
