Міжгалогенні з'єднання , міжгалоїдні з'єднання, з'єднання галогенів один з одним. Відомі М. с. можна розділити на наступні групи: фториди (CLF, Clf 3 , BRF, Brf 3 , Brf 5 , IF, If 5 і If 7 ), хлориди (Brcl, Icl і Icl 3 ) і броміди (Ibr). До складу молекул М. с. зазвичай входить не більше двох різних елементів. Як правило, галогени можуть утворити М. с. з тим великим числом атомів в молекулі, чим далі вони отстоят один від одного в періодичній системі Менделєєва. Всі М. с. можна синтезувати взаємодією елементів; крім того, М. с., склад яких виражається формулами від Ab 3 до Ab 7 , утворюються при приєднанні відповідних галогенів к М. с. складу AB. За звичайних умов CLF, Clf 3 і If 3 знаходяться в газоподібному стані, Icl, Icl 3 , Ibr і Brclf 6 — в твердому, останні — в рідкому. Зі всіх М. с. найменш стійкі BRF і Brcl; інші М. с. за звичайних умов відносно стабільні, хоча більшою чи меншою мірою диссоціюють на складові їх галогени вже при температурі 25—50 °С.
По фізичних і хімічних властивостях М. с. мають багато загального з вільними галогенами. Проте молекули М. с. полярні, оскільки складаються з елементів з різною електронегативністю. Тому, наприклад, електропровідність твердих і рідких М. с. значно вище, ніж галогенів, а в розчинах і розплавах молекули М. с. завжди асоційовані.
Хімічна активність деяких М. с. вище, ніж складових їх галогенів; CLF більш реакционноспособен по відношенню до багатьом органічним сполукам, чим вільний фтор. Особливістю М. с. є і їх яскраво виражена здібність до утворення комплексних з'єднань як з неорганічними галогенідами (відомі, наприклад, комплекси М. с. складу Kcl·icl, Brf 3 ·SbF 3 і т. д.), так і з органічними речовинами (аніліном, піридином, діоксаном і іншими). Вживання М. с. обмежено в основному кількісним хімічним аналізом, де використовуються солянокислі розчини Icl і Icl 3 .
Літ.: Фіалков Я. А., Міжгалоїдні з'єднання, До., 1958.
