Магнію сульфат, магній сірчанокислий, Mgso 4 , сіль; безбарвні кристали, щільність 2,66 г/см 3 . При 1100—1200 °C розкладається на MGO, So 2 і O 2 . Розчинність М. с. у воді при 20 °С 25,2 % по масі. М. с. утворює кристалогідрати з 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 і 12 молекулами води. При кімнатній температурі з водних розчинів кристалізується Mgso 4 ×7H 2 O. У природі М. с. зустрічається у вигляді мінералів кизериту Mgso 4 ×H 2 O і епсоміту Mgso 4 ×7H 2 O (гірка сіль). З солями лужних металів М. с. утворює подвійні солі, у тому числі що зустрічаються в природі лангбейніт K 2 So 4 ×2MgSO 4 , астраханіт Na 2 So 4 ×MgSO 4 ×4Н 2 Про, а також полігаліт Na 2 So 4 ×MgSO 4 ×2CaSO 4 ×2H 2 O і каїніт Kcl×MgSO 4 ×ЗН 2 О.
М. с. добувають з природних рассолов морського типа і твердих сольових відкладень. Використовується для здобуття So 2 у виробництві H 2 So 4 , а також у виробництві магнезійних цементов, в текстильній (обважнювач, протрава) і паперовій (наповнювач) промисловості, в сільському господарстві (див. Магнієві добрива ).
В медичній практиці М. с. застосовують як заспокійливий, протисудомний, спазмолітичний, послаблюючий і жовчогінний засіб. Випускається у вигляді готових розчинів (для внутрішньом'язового і внутрішньовенного введення) або в порошках.
