Кратных отношений закон
 
а б в г д е ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ъ ы ь э ю я
 

Кратных отношений закон

Кратных отношений закон, закон Дальтона, один из основных законов химии: если два вещества (простых или сложных) образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного вещества, приходящиеся на одну и ту же массу другого вещества, относятся как целые числа, обычно небольшие. К. о. з. открыт в 1803 Дж. Дальтоном и истолкован им с позиций атомизма. Примеры: 1) состав окислов азота (в процентах по массе) выражается следующими числами:

Закись азота N2O

Okись азота NO

Азотистый ангидрид Н2Оз

Двуокись азота NO2

Азотный ангидрид N2O5

N...63,7

46,7

36,8

30,4

25,9

0...36,3

53,3

63,2

69,6

74,1

Частное 0/N...0,57

1,14

1,71

2,28

2,85

Разделив числа нижней строки на 0,57, видим, что они относятся как 1: 2: 3: 4: 5.

  2) Хлористый кальций образует с водой 4 гидрата, состав которых выражается формулами: CaCl2×H2O, CaCl2×2H2O, CaCl2×4H2O, CaCl2×6H2O, т. е. во всех этих соединениях массы воды, приходящиеся на одну молекулу CaCl2, относятся как 1: 2: 4: 6.