Електропровідність електролітів обумовлена наявністю в них позитивних і негативних іонів (катіонів і аніонів). Долі загальної кількості електрики, переносимої катіонами і аніонами, називаються перенесення числами . Е . е. кількісно характеризують еквівалентною електропровідністю L:
,
де з — питома електропровідність розчину (у ом -1 · см -1 ) , з — - його концентрація (у г · екв/л ) . Гранично розбавленому розчину, в якому молекули електроліту повністю диссоційовані на іони, відповідає найбільше значення L, рівне сумі еквівалентних електропроводностей катіонів і аніонів (див. також Кольрауша закон ) .
Еквівалентна електропровідність електролітів зменшується із зростанням концентрації розчину. У розчинах слабких електролітів L швидко падає із зростанням з, в основному із-за зменшення рухливості іонів і міри дисоціації. У розчинах сильних електролітів зменшення L визначається головним чином гальмуванням іонів із-за взаємодії їх зарядів, інтенсивність якої зростає з концентрацією унаслідок зменшення середньої відстані між іонами, а також із-за зменшення рухливості іонів при збільшенні в'язкості розчину (див. Рухливість іонів і електронів ) . В електричних полях великої протяжності рухливість іонів настільки велика, що іонна атмосфера, гальмівна рух іонів, не встигає утворюватися, і L різко зростає (ефект Віна). Подібне явище спостерігається н при додатку до розчину електроліту електричного поля високої частоти (ефект Дебая — Фалькенхагена).
Електропровідність сильних електролітів задовільно описується теоретичними рівняннями лише в області невеликих концентрацій, наприклад Онсагера рівнянням електропровідності .
