Галогенангидріди кислот, похідні кислот, в яких гідроксильні групи заміщені атомами галогенів. Приклади Г.: сульфурил хлористий So 2 Cl 2 [Р. сірчаної кислоти H 2 So 4 , тобто So 2 (ВІН) 2 ], тіоніл хлористий Socl 2 [Р. сірчистої кислоти, H 2 So 3 тобто SO (ВІН) 2 ], трихлористий фосфор Pcl3 [Р. фосфористої кислоти H 3 Po 3 , тобто Р (ВІН) з], ацетилхлорид СН 3 З Ocl (Р. оцетової кислоти СН 3 СООН). Р. володіють великою реакційною здатністю: атом галогену в них може бути легко заміщений на інші групи, наприклад — ВІН, — OR, — Nh 2 , — SH, — CN. У вологому повітрі хлорангидріди гидролізуются, утворюючи леткий хлористий водень («димлять»), наприклад: So 2 Cl 2 + 2h 2 O = H 2 So 4 + 2hcl. Фторангидрід сірчаної кислоти — фтористий сульфурил So 2 F 2 до гідролізу стійкий. У органічному синтезі Р. органічних кислот використовують для введення групи RCO (ацильная група) в молекули яких-небудь з'єднань (реакція ацилування):
Rcocl + HOR'' ® RCOOR'' + HCI.
Для цієї мети найчастіше використовують хлорангидріди органічних кислот, що отримуються взаємодією карболових кислот з хлорангидрідамі неорганічних кислот (РСlз, Pci 5 , Socl 2 ):
Р. більшості неорганічних кислот, а також хлорангидріди нижчих карбонових кислот аліфатичного ряду — рідини з украй різким запахом.
