Іонізаційний потенціал
 
а б в г д е ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ъ ы ь э ю я
 

Іонізаційний потенціал

Іонізаційний потенціал, потенціал іонізації, фізична величина, визначувана відношенням найменшої енергії, необхідної для однократної іонізації атома (або молекули), що знаходиться в основному стані, до заряду електрона. І. п. — міра енергії іонізації, яка дорівнює роботі виривання електрона з атома або молекули і характеризує міцність зв'язку електрона в атомі або молекулі. І. п. прийнято виражати в в , чисельно він дорівнює енергії іонізації в ев .

  Значення І. п. можуть бути визначені експериментально при дослідженні іонізації, що викликається електронним ударом (див. Франка — Герца досвід ), а також виміром енергії фотонів при фотоіонізації. Найбільш точні значення І. п. для атомів і простих молекул можуть бути отримані з спектроскопічних даних про рівні енергії і їх сходження до кордону іонізації (див. Атом ).

  Для атомів значення першого І. п., відповідного видаленню найбільш слабо зв'язаного електрона з нейтрального атома в основному стані, складають від 3,894 в для Cs до 24,587 в для He. Вони періодично змінюються залежно від атомного номера Z ( див. мал. ). Перші І. п. молекул того ж порядку величини, що і для атомів, і зазвичай складають від 5 до 15 в . І. п. зростає при підвищенні міри іонізації атома. Наприклад, І. п. для нейтрального атома Li рівний 5,392 в (перший І. п.), для Li + — 75,638 в (другий І. п.) і для Li ++ — 122,451 в (третій І. п.).

  Літ.: Шпольський Е. Ст, Атомна фізика, т. 1, 5 видавництво, М. 1963; Moore Ch. Е., lonization potentials and ionization limits derived from the analysis of optical spectra, NSRDS-NBS 34, Wash., 1970.

  М. А. Ельяшевіч.

Крива зміни іонізаційних потенціалів залежно від атомного номера Z. Із збільшенням Z значення іонізаційного потенціалу в межах одного періоду зростає, а в межах однієї групи — падає. Крапки на кривій відповідають хімічним елементам.