Іонний обмін, обмін іонів в розчинах електролітів (гомогенний І. о.). При змішенні розбавлених розчинів електролітів, наприклад Nacl і Kno 3 в суміші присутні іони Na + , К + , No 3 — і Cl — . Рівноважний стан виразиться в цьому випадку рівнянням: (реакція подвійного обміну). Якщо одна з речовин, що можуть вийти при взаємодії, диссоційована менше інших, рівновага зрушується у бік утворення малодиссоційованої речовини. Рівновага зрушується також у бік утворення леткого або малорозчинного продукту (якщо він виділяється з даної фази) по реакціях:
При випаровуванні рівноважного розчину перш за все починається кристалізація солі (комбінації іонів), меншої, що володіє розчинністю. Вибірковість кристалізації може бути викликана також додаванням органічних розчинників (спирт, ацетон, діоксан і т. п.).
При гетерогенному І. о. (іонообмінна сорбція) обмін відбувається між іонами, що знаходяться в розчині, і іонами, присутніми на поверхні твердої фази, — іоніту. При зіткненні іоніту, насиченого одним іоном, наприклад Н + , з розчином, що містить інші іони, наприклад Na + і Ca 2+ , відбувається обмін іонів між розчином і іонітом: у розчині зменшуються концентрації Na + і Ca 2+ і з'являється еквівалентна кількість іонів Н + .
Гетерогенний І. о. має місце при сорбції з розчинів електролітів на деяких мінералах (алюмосилікатах, гідратах окислів металів, цеолітах ), в клітках і мембранах живих організмів і в синтетичних іонообмінних сорбентах. Гетерогенний І. о. широко застосовується для знесолювання води, що йде для живлення казанів парою високих параметрів, в гідрометалургії, в хімічній і фармацевтичній промисловості (див. Іоніти ).
